В чём разница между молярностью и моляльностью?

Молярность (M) = моли на литр РАСТВОРА. Моляльность (m) = моли на кг РАСТВОРИТЕЛЯ. Молярность изменяется с температурой (объём изменяется). Моляльность не зависит от температуры (масса не изменяется). Используйте моляльность для коллигативных свойств; молярность — для большинства реакций.

Как перевести проценты в ppm?

Умножьте проценты на 10 000, чтобы получить ppm (при одинаковом базисе масс./масс. или об./об.). 1% = 10 000 ppm. 0,05% = 500 ppm. 50 ppm = 0,005%. Процент — это части на сотню; ppm — части на миллион.

Почему существуют разные типы процентной концентрации?

Разные отрасли имеют свои условности: масс./масс. (промышленность, пищевая отрасль) основан на массе и аддитивен. Об./об. (напитки, парфюмерия) удобен для жидкостей. Масс./об. (фармацевтика) даёт удобные расчёты дозировки. Всегда проверяйте, какой тип имеется в виду — они дают разные значения для одного и того же раствора.

Концентрация раствора Converter

О конвертации концентрации раствора

Концентрация раствора может быть выражена многими принципиально разными способами: массовые выражения (процент масс./масс., ppm), объёмные (процент об./об.), мольные (молярность, мольная доля, моляльность) или гибридные формы (процент масс./об.). Каждый метод имеет свои преимущества — и использование неподходящего типа приводит к значительным ошибкам. «5%-ный раствор» может означать совершенно разные вещи в зависимости от того, имеется ли в виду масс./масс., об./об. или масс./об., и эти значения НЕ взаимозаменяемы.

Распространённые единицы включают массовый процент (% масс./масс.) для промышленных химикатов, объёмный процент (% об./об.) для содержания алкоголя, массово-объёмный процент (% масс./об.) для фармацевтики, миллионные доли (ppm) для следового анализа, мольную долю для термодинамических расчётов и моляльность для коллигативных свойств. Понимание различий между этими выражениями необходимо для правильной интерпретации спецификаций, приготовления растворов и пересчёта между системами, используемыми в различных отраслях и странах.

Наш конвертер помогает переводить между распространёнными выражениями концентрации растворов, используемыми в химии, фармацевтике, пищевой науке и промышленных приложениях.

Распространённые соотношения концентрации

Выражение	Определение	Типичное использование
% масс./масс.	г растворённого вещества / г раствора × 100	Промышленные химикаты
% об./об.	мл растворённого вещества / мл раствора × 100	Содержание алкоголя
% масс./об.	г растворённого вещества / 100 мл раствора	Фармацевтика
ppm	мг/кг или мг/л	Следовой анализ
ppb	мкг/кг или мкг/л	Ультраследовой анализ
Мольная доля	моли растворённого вещества / всего молей	Физическая химия
Моляльность	моли растворённого вещества / кг растворителя	Коллигативные свойства
Молярность	моли растворённого вещества / л раствора	Лабораторная химия
Нормальность	эквиваленты / л раствора	Кислотно-основное титрование
ppt	нг/кг или нг/л	Сверхчистые материалы

Справочник единиц концентрации раствора

Процент (% масс./масс., % об./об., % масс./об.) — части на сотню, наиболее наглядное выражение концентрации, но опасно неоднозначное — всегда указывайте тип. % масс./масс. (массовый/массовый) означает граммы растворённого вещества на 100 граммов раствора, стандарт в промышленной химии; % об./об. означает мл растворённого вещества на 100 мл раствора, стандарт для алкоголя; % масс./об. означает граммы на 100 мл, распространён в фармацевтике. 5% NaCl масс./масс. означает 5 г соли на 100 г общей массы раствора.

Миллионные доли (ppm) — части на миллион по массе (мг/кг) или по объёму для газов. Для разбавленных водных растворов 1 ppm ≈ 1 мг/л, поскольку плотность воды ≈ 1 кг/л. Универсальна для следовых компонентов, загрязнителей и спецификаций. 1% = 10 000 ppm; 0,1% = 1 000 ppm. Всегда уточняйте массовый или объёмный базис, особенно для газов.

Мольная доля (χ) — безразмерное отношение молей: χ_растворённого вещества = n_растворённого вещества / (n_растворённого вещества + n_растворителя). Необходима для расчётов давления пара (закон Рауля), химического потенциала и термодинамической активности. Мольные доли всех компонентов должны давать в сумме 1. Не зависит от температуры, поскольку основана на количестве молей.

Моляльность (m) — моли растворённого вещества на килограмм растворителя (не раствора). В отличие от молярности, моляльность не зависит от температуры, поскольку масса не изменяется с температурой, в то время как объём изменяется. Необходима для коллигативных свойств: понижение температуры замерзания (ΔT_f = K_f × m), повышение температуры кипения (ΔT_b = K_b × m) и осмотическое давление. 1 m означает 1 моль растворённого вещества, растворённого в 1 кг растворителя.