विद्युत आवेश
विद्युत आवेश रूपांतरण के बारे में
विद्युत आवेश पदार्थ का एक मूलभूत गुण है जो इसे विद्युत चुम्बकीय बल का अनुभव कराता है। यह विद्युत की मात्रा के रूप में मापा जाता है—बहने वाले या संग्रहीत आवेश की मात्रा। आवेश दो प्रकार (धनात्मक और ऋणात्मक) का होता है, जो क्रमशः प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन द्वारा वहन किया जाता है, विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं और समान आवेश प्रतिकर्षित होते हैं। यह मूल गुण स्थैतिक विद्युत से लेकर रासायनिक बंधों तक इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों तक सभी विद्युत घटनाओं का आधार है।
SI इकाई कूलॉम (C) है, जिसे एक एम्पियर धारा द्वारा एक सेकंड में वहन किए गए आवेश के रूप में परिभाषित किया गया है। हालांकि, एम्पियर-घंटे (Ah) और मिलीएम्पियर-घंटे (mAh) बैटरी के लिए अधिक सामान्य हैं क्योंकि वे सीधे बताते हैं कि बैटरी किसी दी गई दर पर कितनी देर तक धारा प्रदान कर सकती है। आवेश (Ah) और ऊर्जा (Wh) के बीच संबंध को समझना उचित बैटरी आकार निर्धारण के लिए आवश्यक है—बैटरियों की सार्थक तुलना के लिए आपको वोल्टेज को ध्यान में रखना होगा।
हमारा कनवर्टर इलेक्ट्रॉनिक्स, बैटरी अनुप्रयोगों और विद्युत रसायन गणनाओं के लिए सभी मानक विद्युत आवेश इकाइयों को संभालता है।
सामान्य विद्युत आवेश रूपांतरण
| से | में | गुणा करें |
|---|---|---|
| Ah | C | 3,600 |
| C | Ah | 0.000278 |
| mAh | Ah | 0.001 |
| Ah | mAh | 1,000 |
| mAh | C | 3.6 |
| C | mAh | 0.278 |
| C | μC (माइक्रोकूलॉम) | 10⁶ |
| C | मौलिक आवेश (e) | 6.242 × 10¹⁸ |
| Faraday | C | 96,485 |
विद्युत आवेश इकाई संदर्भ
कूलॉम (C) – विद्युत आवेश की SI इकाई, चार्ल्स-ऑगस्टिन डी कूलॉम के नाम पर जिन्होंने स्थिरविद्युत बल को मापा। एक कूलॉम एक एम्पियर धारा द्वारा एक सेकंड में वहन किए गए आवेश के बराबर है (1 C = 1 A·s)। यह लगभग 6.24 × 10¹⁸ मौलिक आवेशों (इलेक्ट्रॉन या प्रोटॉन) को दर्शाता है। एक सामान्य बिजली गिरना 15-350 कूलॉम स्थानांतरित करता है; स्थैतिक झटके में माइक्रोकूलॉम शामिल होते हैं।
एम्पियर-घंटा (Ah) – एक एम्पियर एक घंटे तक बहना, 3,600 कूलॉम के बराबर। बड़ी बैटरियों के लिए मानक क्षमता इकाई—कार बैटरी (50-100 Ah), पावर टूल बैटरी (2-12 Ah), ई-बाइक बैटरी (10-20 Ah)। रनटाइम गणना: घंटे = Ah ÷ धारा खपत। क्षमता डिस्चार्ज दर पर निर्भर करती है।
मिलीएम्पियर-घंटा (mAh) – Ah का 1/1000 (3.6 कूलॉम)। पोर्टेबल डिवाइस बैटरियों के लिए सार्वभौमिक विनिर्देश। स्मार्टफोन: 3,000-5,000 mAh। टैबलेट: 5,000-15,000 mAh। AA अल्कलाइन: ~2,500 mAh। 18650 लिथियम सेल: 2,500-3,500 mAh। हमेशा समान वोल्टेज पर बैटरियों की तुलना करें—विभिन्न वोल्टेज में ऊर्जा (Wh) अधिक सार्थक है।
मौलिक आवेश (e) – आवेश की मूलभूत इकाई, एक प्रोटॉन के आवेश (या एक इलेक्ट्रॉन के आवेश के परिमाण) के बराबर। 1 e = 1.602176634 × 10⁻¹⁹ C सटीक (2019 से परिभाषित मान)। सभी अवलोकनीय आवेश e के पूर्णांक गुणज हैं। क्वार्क आंशिक आवेश (⅓e, ⅔e) वहन करते हैं लेकिन कभी मुक्त नहीं देखे जाते।
फैराडे (F) – एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश, 96,485.33 C के बराबर (अवोगाद्रो संख्या × मौलिक आवेश)। विद्युत रसायन के लिए आवश्यक: एक मोल एकसंयोजी धातु की परत चढ़ाने के लिए एक फैराडे आवश्यक होता है। माइकल फैराडे के नाम पर जिन्होंने विद्युत अपघटन के नियम स्थापित किए।